几道化学题、初三。关于“置换反应、金属活动性顺序的探究”
第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu。所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了。你也许想问为什么不选C，那是因为我们知道三者的顺序，所以最后可以通过用Cu去和硝酸银反应，比较Cu和Ag的活动性。如果不知道顺序的时候，也是要先用活动性弱的测试，然后用活动性强的测试。
写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：___。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 这样一看，按相对原子质量可以知道Zn Fe Mg的相对原子质量是不同的，但他们产生的氢气却是相同的，懂了？相同质量的这几种金属相对原子质量最小的反而放出的氢气多。
下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。
初三化学题,有关金属,要详细过程
1、mol合金，无论是铜还是镁都会增加2mol OH的质量即34g，如今增加了1g，说明合金的物质的量为1/34=0.15mol。如果全是铜，则合金质量为6g，如果全是镁，则为6g，因为是合金，镁和铜都有，所以合金的质量应在6g-6g之间。
2、从后面流程可以看出，最终将镁铜分为金属B和硫酸镁固体，镁最终生成硫酸镁，则金属B一定是铜。在步骤②中，加入的试剂应具有铜不变、镁变为硫酸镁的特点。加入稀硫酸铜不变、镁变为硫酸镁，符合题目要求。加入硫酸铜，镁与硫酸铜反应得到硫酸镁和铜，也可以。
3、向无色滤液2中加入过量稀盐酸，然后将所得的液体蒸干得固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中还一定不含（KCl），加入碳酸盐溶液是（K2CO3）溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入碳酸盐溶液是（Na2CO3）溶液。只有两种元素是KCl，因为1中是KCl。三种元素的话是NaCl、KCl。
4、D在燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。所以D是乙炔C2H2反应产生乙炔的特征反应是碳化钙CaC2和水的反应，Ca为二价主族金属元素，所以推得B是CaC2将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应。
初三化学题一道,有关金属活动性顺序
“两边金属中间盐”即按照金属活动性的顺序，用较活泼的金属单质、较不活泼的金属单质以及活动性处在中间的金属盐。“两边盐中间金属”即按照金属活动性的顺序，用较活泼的金属盐、较不活泼的金属盐以及活动性处在中间的金属单质。这两种方法都是通过两两进行反应，通过反应的现象推出金属活动性的。
先根据金属活动性顺序把三种金属排列顺序。然后可以采用两边金属，中间来一个金属的盐溶液，比如硫酸什么。氯化什么。硝酸什么。也可以用两边盐溶液，中间金属的方法。
第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu。所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了。你也许想问为什么不选C，那是因为我们知道三者的顺序，所以最后可以通过用Cu去和硝酸银反应，比较Cu和Ag的活动性。
废电池负极收集来的金属为锌，“金属表面有气泡生成，小球上浮，且露出液面体积增大”“上浮”“反应后溶液质量增大，体积不变，则密度增大，大于小球”。
以下是初三化学中常见的金属活动性顺序（由高到低）：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。需要注意的是，虽然氢不是金属，但在金属活动性顺序中也被列出。这是因为氢离子在酸中具有一定的还原性，能够与其他金属或非金属形成化合物。
化学初三金属的四个题,大题啊。急!在线等
设铁的质量为x 由化学方程式3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 160 112 1600 x 所以x=1120 杂质为2%的生铁：1120*（1+2%）=1144吨 看到反应方程式就要想到反应物是纯净的物质。
假设一个Cl原子时，物质的相对分子质量为35/74%=365，两个Cl原子时物质的相对分子质量为35×2/74%=729400，且Cl原子越多物质分子量越大。因此一个孔雀石绿分子中含有cl原子1个。
...物质在 真空 中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。显然不对，生成的氧化铁和四氧化三铁，下面的我不想多说啦。兄弟，好好学习吧，我大学三年多了，觉得还是高中学习比较好。
首先想D是铜，所以想A和B有一个是氧化铜。由于AB是高温反应，所以另一个黑色固体可能是碳单质。可以写出 AB的反应式 C + CuO == Cu + CO2（一般是生成一氧化碳，当CuO过量的时候才是这个反应）由于C继续和A反应，所以A是碳，B是氧化碳，C是二氧化碳，E是一氧化碳。
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